CONCENTRAÇÃO COMUM
4- Evapora-se totalmente o solvente de
250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L.
Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? Resposta: 2g
Resolução:
Para calcular Concentração basta dividir Massa pelo Volume, utilizando da seguinte expressão:
C= M/V (lembrando que devemos tranforma massa em grama e ml em Litros.
logo teremos:
Dados:
Volume 250ml = 0,25 Litros
Massa ?
Concentração= 8,0 g/l
Agora escrevemos C= m/v
8,0g/L= M/ 0,25 Litros
M= 8.0 g/L x 0,25 L
M= 2g
Resolução:
Para calcular Concentração basta dividir Massa pelo Volume, utilizando da seguinte expressão:
C= M/V (lembrando que devemos tranforma massa em grama e ml em Litros.
logo teremos:
Dados:
Volume 250ml = 0,25 Litros
Massa ?
Concentração= 8,0 g/l
Agora escrevemos C= m/v
8,0g/L= M/ 0,25 Litros
M= 8.0 g/L x 0,25 L
M= 2g
5- Uma solução foi preparada adicionando
– se 40 g
de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a
concentração da solução em g/L. Resposta: 10 g/L
6- O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com
cloreto de sódio ( NaCl ) dissolvido na
concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no
sangue de uma pessoa adulta? Resposta: 29 g
7 - Qual
a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl
para um volume final de 200mL? Resposta: 250 g/L
8 - Qual o volume final que deve ter
uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de
soluto? Resposta: 2,5 L
MOLARIDADE
9 - Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de
HCl( ácido clorídrico ), com massa de 0,365 g para cada 1 litro . Com base nessa
informação, determine a concentração molar (molaridade, mol/L ) do ácido
clorídrico no suco gástrico.
( Dado:
massa molar do HCl = 36,5 g/mol). Resposta: 0,01 mol/L
Resolução:
Para calcular molaridade utilizaremos a seguinte expressão:
Massa= Molaridade x Massa Molar x Volume
Logo teremos: 0,365g= Molaridade x 36,5g/mol x 1L
Molaridade = 0,365/36,5g/molxl
Molaridade = 0,01 mol/l
Para calcular molaridade utilizaremos a seguinte expressão:
Massa= Molaridade x Massa Molar x Volume
Logo teremos: 0,365g= Molaridade x 36,5g/mol x 1L
Molaridade = 0,365/36,5g/molxl
Molaridade = 0,01 mol/l
10- Considere uma xícara com 200 mL de leite,
ao qual se acrescentaram 6,84
g de açúcar comum. Qual será a concentração molar
(molaridade), expressa em mols/ L, da solução formada?
( Dado:
massa molar do açúcar comum (C12H22O11)
= 342 g/mol.)
Resposta:
0,1 mol/L
11- Em um balão volumétrico de 400 mL, são
colocados 18 g
de KBr e água suficiente para atingir a
marca do gargalo (ou seja, completar 400 mL de solução). Qual é a concentração
molar (quantidade de matéria por volume) dessa solução? (Dado: massa molar KBr=119g) Resposta: 0,37
mol/L
12 - Qual a
molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de
solução? Dados: H=1; S=32; O=16
a) 1,6
mol/L.
b) 4,5
mol/L.
c) 2,6
mol/L.
e) 3,6
mol/L.
13 - Qual é o volume final de uma solução
0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 3,42 g deste sal? Dados:
Al=27; S=32; O=16
a) 100 mL.
b) 250 mL.
c) 150 mL.
d) 300 mL.
e) 200 mL.
14 - A clorexidina, substância antimicrobiana encontrada na
amazônia e utilizada no Brasil principalmente na forma de solução aquosa para
bochechos, pode vir a ser usada em cremes dentais para o tratamento de
gengivite (infecção das gengivas), sangramento gengival e controle de placa
dentária. O fluoreto de sódio é um dos componentes dos cremes dentais, pois
inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos sensíveis às cáries. Um
determinado dentista recomendou a um paciente que
fizesse
bochechamento diário com uma solução 0,21g/L de fluoreto de sódio (NaF). A
solução sugerida apresenta uma concentração, em mol/L, de, aproximadamente:
Dados: Na=23; F=19
a) 0,0005
b) 0,5
c) 0,04
d) 0,050
e) 0,005
15 - Qual é o volume final de uma solução
0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 3,42 g deste sal? Dados:
Al=27; S=32; O=16
a) 100 mL.
b) 250 mL.
c) 150 mL.
d) 300 mL.
e) 200 mL.
16
- Calcule a concentração mol/litro de uma solução aquosa
que contém 19,6 g
de ácido sulfúrico por litro de solução.
a) 0,5
mol/L.
b) 0,2
mol/L.
c) 0,4
mol/L.
d) 0,1
mol/L.
e) 0,3
mol/L.
17 - A concentração é uma característica importante das
soluções e um dado necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no
cotidiano. O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é
um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química)
na fabricação de papel, tecidos
e
detergentes. Apresenta-se ocasionalmente como uso doméstico para a desobstrução
de encanamentos e sumidouros pois é altamente corrosivo, podendo produzir
queimaduras, cicatrizes, e cegueira devido a sua elevada reatividade. Abaixo,
estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de
hidróxido de sódio (NaOH).
A solução
cuja concentração molar é 2,0 mol/L está contida no recipiente: Dados: Na=23;
H=1; O=16
a) I
b) II
c) III
d) IV
18 - Uma cozinheira bem informada sabe que
a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada
que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira
coloca 117 g
de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o
volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de
NaCl. Dados: Na=23; Cl=35,5
a) 0,125 L .
b) 468,0 L .
c) 29,30 L .
d) 8,000 L .
e) 2,000 L .
19 - A
concentração molar da glicose (C6H12O6) numa solução
aquosa que contém 9 g
de soluto em 500 mL de solução é igual a: Dados: C=12; H=1; O=16
a) 0,01.
b) 0,18.
c) 1,80.
d) 0,10.
e)
1,00.
20 - Em um balão volumétrico de 500 mL
foram colocados 9,6 g
de MgCl2, sendo o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o
MgCl2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada
nessa solução: Dados: Mg=24; Cl=35,5
a) 0,05
mol/L.
b) 0,40
mol/L.
c) 0,10
mol/L.
d) 3,20
mol/L.
e)
0,20 mol/L.
21 - Um técnico necessita preparar uma solução
aquosa de hipoclorito de sódio, NaClO, 0,5M, para o branqueamento de um tecido
de algodão. No laboratório foram encontrados apenas 10g do soluto, portanto o
volume, em litros, de solução obtida com a molaridade desejada é de,
aproximadamente, Dado: Massa molar:
NaClO =
74,5 g/mol
a) 0,27.
b) 0,50.
c) 2,70.
d) 3,70
e)
5,00.
22 - Adicionando 5
g de açúcar em
700 mL de água, determine:
(Dado: (C12H22O11)
= 342 g/mol.)
a)
concentração comum (em g/L).
b)
concentração em quantidade de matéria (em mol/L)
23 - Uma solução de sal (NaCl) em água tem
concentração de 0,2 mols/L. Qual o volume da solução quando temos a massa de
116g do sal? (Dados: massa molar NaCl=58,5g)
24 - Em termos de condutibilidade elétrica,
qual a diferença entre uma solução de sal (NaCl) e uma solução de açúcar
(sacarose C12H22O11) ?
25 - Qual o requisito básico para haver uma solução condutora
de corrente elétrica?
26 - Uma mistura de óleo + água pode ser considerada uma
solução? Explique.
27- Qual a influência da temperatura na dissolução de um
material em água?
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