Unidade
de massa atômica
3. Unidade de massa atômica
A unidade de massa atômica unificada (u) é 1/12
da massa de um átomo de carbono isótopo 12.
Em gramas essa unidade de massa atômica é: 1u = 1,66. 10-24g.
Essa massa é usada para apresentar a idéia de massa de moléculas e de átomos.
Em gramas essa unidade de massa atômica é: 1u = 1,66. 10-24g.
Essa massa é usada para apresentar a idéia de massa de moléculas e de átomos.
Mol: Como medir a quantidade de átomos e moléculas
Talvez a grandeza mais conhecida
pelos químicos seja o mol. No entanto, quando ensinamos isso aos alunos,
parece que estamos falando em algo fantástico ou sobrenatural.
Vamos fazer um exercício de
memória: feche os olhos e regrida até seus tempos de primário, onde a
"tia" ensinou a você sobre a dúzia. Ela mostrou que uma dúzia
correspondia a doze unidades e começou a torturá-lo com problemas que diziam
mais ou menos o seguinte: Joãozinho foi à feira e comprou meia dúzia de
bananas. Quantas bananas ele comprou?
Ou você está rindo ou achando que
o autor deste artigo está louco, mas o conceito de mol é bem semelhante à
questão da dúzia...
Mol é uma
quantidade
Assim como ao falar em dúzia -
não importa se de bananas, laranjas, pessoas, carros -, estamos nos referindo a
uma quantidade - doze - de alguma coisa, quando nos referimos à dezena estamos
nos referindo à quantidade dez de alguma coisa. Pois bem, quando falamos em
mol, também estamos nos referindo a uma certa quantidade de alguma coisa.
A única diferença
entre dúzia, dezena e mol é a quantidade que representam. Se dúzia sugere
imediatamente 12, dezena sugere 10, basta saber agora quanto o mol representa.
A quantidade é bastante grande: 6,02 x 1023.
Assim, se uma dúzia
de laranjas corresponde a 12 laranjas, um mol de laranjas corresponde a 6,02 x
1023laranjas. Simples assim!
Mas o que o mol mede?
Nada. Mol não é uma
unidade de medida, é uma quantidade. Você pode utilizar-se dele para indicar
uma quantidade do que quiser mas, assim como usamos dúzia quando apropriado,
tomaremos esse cuidado também com o mol. Você não vai à padaria e pede:
"Por favor, poderia me fornecer 10- 23 mols ou moles de
pães?"
Embora possa fazer
isso, o atendente provavelmente ficará olhando para você com cara de ponto de
interrogação. É mais conveniente pedir meia dúzia de pães, embora as duas
formas estejam se referindo à mesma quantidade.
Na química, como
lidamos com átomos e moléculas e estes são muito pequenos, uma pequena
quantidade de qualquer substância possui um número muito grande deles. Neste
caso, o mol é bastante apropriado e útil.
Quantificando em mol
Apesar de me tornar
repetitivo e insistente, volto a dizer que você usa o mol como usa a dúzia. Se
você precisa se referir a 6,02 x 1023 moléculas, você pode dizer
simplesmente 1 mol de moléculas. Se disserem a você que uma amostra
contém meio mol de moléculas, você entenderá que existem 3,01 x 1023
moléculas (6,02 x 1023 dividido por dois). Não é igualzinho aos
problemas propostos pela "tia" do primário?
Complicando... ou tentando complicar
Vamos voltar ao
primário e pegar um problema mais difícil: Quantas patas há em uma dúzia de
galinhas? E quantos bicos?
A resposta deve ter
sido imediata: duas dúzias (ou 24) patas e uma dúzia (ou 12) bicos. Seu
raciocínio foi o seguinte: cada galinha tem duas patas, portanto, doze galinhas
têm 2 x 12 = 24 patas; cada galinha tem um bico portanto doze galinhas têm 1 x
12 = 12 bicos.
Veja agora este
problema de Química: Em um mol de moléculas de água (H2O), quantos
átomos de hidrogênio existem? E quantos átomos de oxigênio existem?
Você resolverá da
mesma forma: se uma molécula de água tem dois átomos de hidrogênio, um mol de
moléculas têm (1 x 2) 2 mol (ou 12,04 x 1023) de átomos de
hidrogênio. Se cada molécula de água tem um átomo de oxigênio, um mol de
moléculas de água têm (1 x 1) 1 mol (ou 6,02 x 1023) de átomos de
oxigênio.
O número de Avogadro
Esse estranho
número, 6,02 x 1023, recebeu o nome de número de Avogadro em
homenagem a Amedeo Avogadro, físico italiano que trabalhou na teoria cinética
dos gases e imortalizou-se pela conhecida hipótese de Avogadro: "Volumes
iguais de uma substância gasosa, nas mesmas condições de temperatura e pressão,
contêm o mesmo número de moléculas."
(disponível em http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/mol-como-medir-a-quantidade-de-atomos-e-moleculas.htm - acesso em
11/10/13)
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