Diluição
1) Aqueceu-se um frasco contendo uma solução
aquosa de CuSO4 0,05 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando
restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine
o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento.
2) (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de
concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A
concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:
a) 2 b)
3 c) 4 d) 5 e) 6
3) (Fuvest) Se adicionarmos 80 mL de água a
20 mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução
de concentração em quantidade de matéria igual a:
a) 0,010 b)
0,020 c) 0,025 d) 0,040 e) 0,050
4) (UERJ) Diluição é uma operação muito
empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a
partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a
concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá
ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será
de:
a) 1000 b)
900 c) 500 d) 400
5)
(VUNESP – SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração
1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final
de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:
a)
5.10-3 b) 2.10-2
c) 5.10-2 d) 0,10 e) 0,20
6)
(UFAM/AM) Foram misturados 200
ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 ml de
solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A concentração
final será de:
a)
0,32 b) 0,71 c) 0,38 d) 0,64 e)
0,35
7)
(UFRS/RS) Uma sugestão para evitar contaminações em frutas e
legumes pelo bacilo do cólera é deixá-los de molho em uma solução de 1 L de
água com uma colher de sopa de água sanitária. O rótulo das embalagens de uma
determinada água sanitária traz informações sobre a concentração de hipoclorito
de sódio (NaClO). Considerando:
• uma concentração da NaClO de 37,25 g/L;
• a capacidade da colher de sopa (10 mL); e
• um volume da solução do molho igual a 1 L;
A alternativa que apresenta, em valores arredondados, a
molaridade do molho, para evitar a cólera é:
a) 0,037 b)
0,005 c) 0,37 d) 3,7 e) 5
8)
(UFMG – MG) Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou 100.000 m3 de água e
lama contaminadas com cianeto, CN-, nas águas de um afluente do segundo maior
rio da Hungria. A concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de
0,0012 mol/L. Essa concentração é muito mais alta que a concentração máxima de
cianeto que ainda permite o consumo doméstico da água, igual a 0,01 mg/L.
Considerando-se essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo
doméstico, ela deveria ser diluída, aproximadamente,
a) 32000 vezes b) 3200 vezes c)
320 vezes d) 32 vezes
9)
(UnB – DF) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25
g/L, deseja-se obter 125 mL dessa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em
mililitros, o volume da solução inicial necessário para esse processo.
Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.
Mistura
de Soluções sem Reações Químicas
11) Um volume de 200 mL de uma solução aquosa
de glicose (C6H12O6) de concentração igual a
60 g/L foi misturado a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a
120 g/L. Determine a concentração, em g/L, da solução final.
12) Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de
volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L.
Calcule a concentração em mol/L da solução resultante.
13) (UFPE) A salinidade da água de um aquário
para peixes marinhos, expressa em concentração de NaCl, é 0,08 mol/L. Para
corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 mol/L
de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl,
multiplicada por 100?
14)
(Unioeste-PR) Qual será a concentração em mol/L de uma solução salina
preparada a partir da mistura de 500 mL de uma solução 175,5 g/L com 500 mL de
outra com concentração 58,5 g/L ambas de NaCl?
Massas molares: Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol
Mistura
de Soluções com Reações Químicas
16) (Unioeste-PR) Qual o volume, em mililitros, de
solução de ácido clorídrico concentrada (36,5%) necessário para neutralizar 4,8
gramas de hidróxido de sódio?
Dados:
Densidade da solução de HCl = 1,2 g/mL
Massa
atômicas: H = 1,0 g/mol, Na =23,0 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, O = 16,0 g/mol
17) (UFRS) Em uma determinada amostra contendo
ácido palmítico gastou-se 40,0 mL de NaOH 0,250 mol/L para neutralizá-lo.
Dados:
Ácido palmítico = CH3(CH2)14COOH
Massa
molecular = 256,00 u
A
quantidade, em gramas, de ácido encontrada é de:
a)
0,13 b) 0,26 c) 1,28 d) 2,56 e)
6,40
18) (UFR-RJ) Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4
molar de ácido clorídrico, com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio, de
mesma concentração.
a)
Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com
cálculos.
b)
Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.
19) (UFMG) O hidróxido de sódio (NaOH)
neutraliza completamente o ácido sulfúrico (H2SO4), de
acordo com a equação: 2NaOH + H2SO4 à
Na2SO4 + 2H2O. O volume, em litros, de uma
solução de ácido sulfúrico, 1 mol/L, que reage com 0,5 mol de NaOH é:
a) 4 b)
2 c) 1 d) 0,5 e) 0,25
20) (UFV) Resolva as questões a seguir:
a) calcule a massa em gramas de hidróxido de
sódio (NaOH) necessárias para preparar 50 mL de solução 0,1 mol/L (massa molar
do NaOH = 40g/mol)
b) misturando a solução preparada no item a com 50 mL de solução HCl 0,3 mol/L,
qual será a concentração, mol/L, do sal formado e do reagente em excesso?
Gabarito
1) Vi
= 2,4 L e V(água) = 2,3 L.
2) c
3) b
4) b
5) b
6) d
7) b
8) b
9) 50
mL
10) a
11) 96
g/L
12) 1
mol/L
13) 12 mol/L
14) 117g/L
15) a)
básica (nbase > nácido); b) 0,875 mol/L
16) 10
L
17) d
18) a) Básico, pois há 0,01 mol de
Ca(OH)2 em excesso; b) 0,1 mol/L de Ca(OH)2
19) e
20) a)
0,20 g; b) 0,05 mol/L e 0,1 mol/L
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